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- 高中化学必修一的知识点
高中化学必修一第一章的知识点
1水：常温下是液态；2.稀有气体：单原子分子；3.SO3：常温下是液态或固态；4．
NO2：存在与N2O4的平衡；5．
气体的体积：注意标准状况下才能用22
4
L。6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。7．把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。
1.化学反应的类型
a.根据反应物的类别和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
化合反应A+B+…→C?
分解反应A→B+C+…?
置换反应AB+C→CB+A?(AB+C→AC+B)?
复分解反应AB+CD→AD+CB
b.依据化学反应中是否有电子的转移
氧化还原反应?
非氧化还原反应
c.依据反应中是否有离子参加或生成
离子反应?
分子反应?
2.氧化还原反应?
〖TPH8.TIF;S*2;X*2,BP#〗
3.电解质和非电解质
?非电解质：非金属元素的氧化物及大多数的有机物?
电解质：（1）强电解质强酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4…
?强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…〖FK)〗?
大多数盐NaCl、AgNO3、CaCO3、BaSO4…
?（2）弱电解质弱酸HF、HNO2、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO
?中强酸H2SO3、H3PO4?
弱碱NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2…水及个别盐电解质溶液导电性的强弱与单位体积溶液中所含阴、阳离子的个数有关，与离子所带的电荷数也有关系，也与电解质溶液的温度有关.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱.
4.离子反应
?离子反应（1）定义：在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应
（2）类型离子交换的复分解反应?；离子反应；置换反应；复杂的氧化还原反应?
离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号和化学式表示离子反应的式子?
（2）意义：表示所有的同一类型的离子反应书写步骤：写、拆、删、查?
离子共存
5.化学反应中的能量变化
?化学反应中能量变化通常表现为热量变化
吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，外界提供能量.?
放热反应：放出热量的化学反应，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，向外界释放能量.
?6.燃料充分燃烧的条件
?(1)要有足够的空气.
?(2)燃料与空气要有足够的接触面.
?研究燃料的充分燃烧，对于节约能源，减少燃烧产物对大气的污染具有重要意义.
人教版高中化学必修一目录
人教版高中化学必修一知识点有从实验学化学、化学物质及其变化、金属及其化合物、非金属及其化合物、化学计量在实验中的应用、用途广泛的金属材料等。
必修一目录化学
第一章、从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第二节化学计量在实验中的应用
第二章、化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章、金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
第四章、非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
第二节富集在海水中的元素——氯
第三节硫和氮的氧化物
第四节氨、硝酸、硫酸
高一化学怎么学好
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高中化学必修一知识点
第一学期
第一章
一、原子的结构
（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）质量数A=Z+N，是原子量的近似值。
同位素：具有相同的质子数，不同的中子数，同种元素的不同原子互称为同位素。
同位素的近似相对原子质量数值上等同于同位素原子的质量数
二、原子相对质量
1、求相对原子质量的公式：相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12
三、排布规律
1、我们常用小黑点（或×）来表示元素原子的最外层上的电子
2、核外电子排布的规律
（1）各电子层最多可容纳的电子数为2的N次方个
（2）最外层胆子数不超过8各（K层为最外层时则不超过2个），当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到了稀有气体的稳定结构
（3）次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32
四、
非金属元素：其阴离子半径＞原子半径
金属元素：其阳离子半径＜原子半径
非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径。
金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径。
具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减小。
第二章
一、海水除杂
先加入氯化钡，去除硫酸根离子；再加入碳酸钠，去除钙离子；最后加入氢氧化钠，去除镁离子
二、氯碱工业
1、电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H2O ==通电== 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极反应为：2H++2(e-)=H2↑
阳极:产生刺激性气体气味&用湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝有Cl2产生
2、氯化氢
物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水
喷泉实验：NH3 HCl HBr HI NH2 CO2用NaOH吸收
化学性质：
酸的通性
NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（实验室制法）
（1）按装置图连接好，检验气密性后，在烧瓶中加入约15g干燥的食盐。
（2）从分液漏斗往烧瓶里逐渐加入浓H2SO4，使酸液浸没食盐，便会有氯化氢生成。
（3）加微热，用集气瓶收集。
（4）用蘸有浓氨水的玻璃棒放在集气瓶口试验，如有大量白烟生成，证明已集满。（或将湿润的蓝石蕊试纸放在集气瓶口试验，如试纸变红，则证明集气瓶里已集满了氯化氢气。）
3、氯气的性质
一、氯气的物理性质
黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，易液化，能溶于水，一体积水能溶解两个体积的氯气
二、氯气的化学性质
1、与金属反应
（1）铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 棕褐色
（2）铜丝在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =点燃= CuCl2 棕黄色的烟
（3）金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl 白色的烟
2、与非金属反应
（1）氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=点燃光照=2HCl 苍白色的火焰，瓶口有白雾
3、与水反应
氯气溶于水，溶液叫氯水（浅黄绿色）
Cl2 + H2O = HCl + HClO
氯水中有H2O Cl2 盐酸HClO成分
氯水中有H2O Cl2 HClO分子 HClO→H+ Cl- OH- 离子 酸性比H2CO3弱
HClO具有漂白性，使一些燃料，有机色素褪色
HClO具有强氧化性，具有消毒灭菌的作用
在氯水中滴入紫色石蕊，先变红后褪色
与NaOH反应
氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
三、漂粉精
Cl2和消石灰
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
有效成分：Ca（ClO）2
漂白原理：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO
五、实验室制备氯气
装置：气体发生装置、气体净化装置、验证其无漂白性的装置、溶解制备氯水装置。尾气吸收部分
体发生装置：应选择固-液反应装置。
制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气。得到纯净干燥的氯气的方法是：先通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥除水。（同离子效应）
饱和食盐水：除去Cl2中的HCl；浓硫酸：除去水蒸气；NaOH溶液：吸收尾气，防污染。
六、海水提碘
溴在海水中的浓度很低，必须先进行浓缩，我国目前时从食盐化工的尾料中提取溴
溴：
液溴（纯） 溴水 溴蒸汽
红棕色 橙红色 红棕色
碘
升华：固体物质不经过液态而直接变成气态的现象
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，这是一种常用的分离物质法
七、氧化还原反应：
①还升失，降得氧。
②元素化合价上升，发生氧化反应；元素化合价下降，发生还原反应
③物质失去电子的反应是氧化反应：物质得到电子的反应是还原反应
④失去电子的物质叫做还原剂：得到电子的物质叫做氧化剂
⑤物质中某元素具有得到电子的特性，具有氧化性
物质中某元素具有失去电子的特性，具有还原性
⑥元素化合价处于最低价态时只有还原性
元素化合价处于最高价态时只有氧化性
八、卤化物和Cl-、Br-、I-的检验
当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的应先被氧化。
①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱。
②F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次增强。
③F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱。
：卤族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半径依次增大，得电子的能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。
第三章
一、气体摩尔质量
在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
阿伏加德罗定律（气体）
相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含相同数目的分子
二、气体摩尔体积在计算中
1、标准状况下
气体体积(L)/22.4(l/mol)=气体的分子质量的量
阿伏加德罗定律的推论和应用
（1）同温同压下任何气体的体积比等于物质的量之比
（2）同温同体积，任何气体的压强之比等于其物质的量之比
（3）同温同压下，任何气体的密度之比等于相对分子质量比
第四章
一、 原子间的相互作用
1、化学键：物质中相邻原子之间的强烈相互作用
2、化学键的种类：离子键 共价键 金属键
二、离子键
1、离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的的化学键
2、离子化合物：有较高的熔点和沸点，硬度也较大
三、共价键
1、共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键
2、共价化合物：非金属元素的原子之间一般都是通过共用电子对形成共价键而结合在一起的
四、物质在溶解过程中有能量变化吗
1、三态间的能量变化、
2、溶解和结晶
（1）结晶：使晶态溶质从溶液中析出的过程
（2）溶解平衡状态：固体溶质不再减少，也不再增加
3、晶体：自发形成且具有规则几何形状的固体
（1）胆矾：CuSO4•5H2O
（2）绿矾：FeSO4•7H2O
（3）明矾：KAl（SO4）2•12H2O
（4）生石膏：CaO；
（5）熟石膏：Ca（OH）2
4、风化：在室温下和干燥的空气里会失去一部分或全部结晶水的现象（物理变化）
5、潮解：有些晶体能吸收空气中的水蒸气，在晶体的表面逐渐形成溶液的现象（化学变化）
第五章
一、化学变化中的能量变化
1、化学反应中的热效应：反应时所翻出或吸收的热量
2、生成物的热稳定性：大量事实证明，物质化合时，放出能量越多，生成物的热稳定性越大
3、热化学方程式：表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式，在热化学方程式中，化学式前的化学计量数时表示物质的量
4、燃料的充分利用
（1）有足量的空气
（2）把液体燃料喷成雾状，增加燃料跟空气的接触
（3）发展洁净煤技术，减少污染物的排放，提高煤炭的利用率
5、铜-锌原电池及其原理
1、化学电源：原电池 蓄电池 燃料电池
2、离子方程式：
负极（Zn） Zn-2e→Zn+2e
正极（Cu）2H++2e→H2↑
总Zn+2H+→Zn+2e+ H2↑
第二学期
第一章
黑火药：S+3C+2KNO3=点燃=K2S+3CO2↑+N2↑
硫的化合态：
黄铁矿：（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4•2H2O）芒硝（Na2SO4•10H2O）硫铁矿 重晶石（BaSO4）
一、硫及其化合物的性质
（一）硫的性质
1、物理性质
硫磺为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
2、化学性质
（1） 弱氧化性。如：与金属、氢气反应
（2） 还原性。如：与氧气反应
①与金属反应
Fe+S=加热=FeS(黑色，不溶于水，溶于酸)
2Cu+S=加热=Cu2S(黑色)
②与非金属反应
S+O2=点燃=SO2(无色刺激性气味)
空气中，淡蓝色火焰
氧气中，明亮的蓝紫色火焰
S+H2=加热=H2S
③与碱反应
3S+6KOH=加热=2K2S+K2SO3+3H2O
3、硫的用途
制硫酸、农药、火药、火柴、烟花、橡胶工业等行业
（二）硫化氢的性质
1、物理性质
无色，有臭鸡蛋气味，密度比空气大的气体，能溶于水，1体积水可溶2.6体积的硫化氢
2、化学性质
（1） 不稳定性，加热到300度以上就可以分解
（2） 可燃性，完全燃烧可生成二氧化硫，火焰呈蓝紫色，不完全燃烧生成硫磺
（3） 还原性，卤素单质、二氧化硫等可与之反应
（4） 毒性。
分解反应
H2S=加热=H2+S
H2S燃烧
① 氧气不足
2H2S+O2=点燃=2H2O+2S
② 氧气充足,淡蓝色火焰
2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2
3、氢硫酸的性质
硫化氢的水溶液叫氢硫酸，它是二元弱酸，具有挥发性
（1） 氢硫酸具有酸的通性
（2） 氢硫酸具有强还原性，如在空气中就容易变质
（三）氧化硫的性质
1、物理性质
无色、有刺激性气味、密度比空气大的气体，易溶化、易溶于水，1体积水可溶40体积的二氧化硫
2、化学性质
（1）有酸性氧化物的通性
（2）具有弱氧化性
（3）具有还原性，能被氧化、卤素等强氧化剂所氧化
（4）漂白性，能使品红溶液褪色。为可逆过程
3、实验室制取H2S
FeS+H2SO4(稀)→FeSO4+H2S↑
FeS+2HCl(稀)→FeCl2+H2S↑
气体发生装置：启普发生器
除杂：H2S中的HCl——饱和NaHS溶液
CO2中的HCl——饱和NaHCO3溶液
干燥剂：无水CaCl2
收集尾气：向上排气法
检验：湿润的醋酸铅（(CH3COOH)2Pb）试纸，变黑
尾气处理：用NaOH溶液
（四）二氧化硫
1、物理性质：
无色有刺激性气味，有毒气体，易液化易溶于水
2、实验室制取SO2
Na2SO3+H2SO4(浓)→Na2SO4+H2O+SO2↑
干燥剂：浓H2SO4
收集装置：向上排空气法
尾气处理：NaOH溶液
（五）三氧化硫的性质
在标准状况下，为无色、易挥发的晶体。易溶于水，且放出大量的热量，生成硫酸
二、全球性的环境问题——酸雨
1、酸雨的定义：把pH小于5.6的雨水称为酸雨
2、酸雨的成分：主要由硫酸和硝酸
3、酸雨的形成：含硫的煤和是由燃烧后产生的二氧化硫
4、酸雨的危害：土壤酸化、建筑物被腐蚀、树木难以生长等
5、酸雨的防治：减少二氧化硫气体的排放
三、硫酸
（一）浓硫酸的性质
1、吸水性：吸收分子外水分子——可用作干燥剂
2、脱水性：将分子内氢、氧元素按2：1的原子个数比脱去
3、强氧化性
（1）铁、铝“钝化”：浓硫酸遇Fe、Al时表面形成致密的氧化膜，为钝化现象。
（2）与金属反应：Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2+2H2O
（3）与非金属反应:C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O
（二）硫酸的工业制法
⒈造气（沸腾炉）
S+O2=点燃=SO2
4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2
⒉接触氧化（接触室）热交换器
2SO2+O2=催化剂加热=2SO3
⒊SO3吸收（吸收塔）
SO3+H2O→H2SO4
4、硫酸的用途：重要化工原料，可制化肥、洗涤剂、药物、农药、杂料等
（三）硫酸根例子的检验
方法：在样品中现加入稀盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀，则含
第二章
一、酸雨酸碱度的测定方法
1、pH试纸法
2、数字pH计测定
3、pH的表示方法：pH=-lg(H+)
4、物质的量浓度
5、水的电离和水的离子积常数
（1）水的电离：水的电离程度很小
（2）水的离子积：一定温度下，纯水中，稀溶液氢离子与氢氧根离子的乘积是一个常数，这个常数称为睡的离子积。
6、pH与溶液的酸碱性（25度）
pH=7 中性
pH＞7 碱性
pH＜7 酸性
二、配制一定物质的量浓度的浓度
1、仪器：容量瓶、天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2、过程：
（1）检漏
（2）操作步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀
（3）结束工作：存放，整理清洗
第三章
一、固氮的途径
1、氮气分子的特点：键能很强，所以氮气很稳定
2、氮气的化学性质
（1）与氢的反应：N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3
（2）与氧气反应:N2+O2=放电=2NO 有毒气体，难溶于水
（3）与镁的反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2
3、氮的固定：把大气中游离态的氮转化成氮的化合物的过程，主要由三个途径
（1）生物固氮 （2）大气固氮 （3）工业固氮
其中（1）（2）又称为自然固氮，（3）被称为人工固氮
一氧化氮
无色无味难溶于水的有毒气体
2NO+O2→2NO2 红棕色
检验NO：无色气体遇空气变红棕色
二氧化氮
红棕色，有刺激性气味有毒气体，易溶于水（和水反应）
3NO2+H2O→2HNO3+NO
二、氨气
1、物理性质
无色，有刺激性气味，密度比空气小的气体，易液化，可作制冷剂，极易溶于水，常温下1体积水可溶700体积的氮气（喷泉实验）
2、化学性质
（1）氨气的水溶液： NH3•H2O
氨水的成分：分子有 NH3、H2O、NH3•H2O；离子有NH4-、OH-、H+
（2）与酸反应生成铵盐
NH3+HCl→NH4Cl（白烟）
（3）一定条件下，氨气可被氧气、氯气等氧化剂氧化
4、氨气的实验室制法
原料：Ca(OH)2、NH4Cl
条件：加热
发生装置：与制取O2相同
收集：向下排空气法
干燥剂：碱石灰
Ca(OH)2 +2NH4Cl=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O
5、氨气的用途：制冷剂、制化肥、制硝酸
三、铵盐
1、易溶于水
2、易分解
3、铵盐溶液与碱溶液反应的实质:
四、化肥
常见的铵态氮肥：碳酸氢铵、硝酸铵
常见的硝态氮肥：硝酸钾、硝酸铵
常见有机肥：尿素
硝酸
纯HNO3无色有刺激性气味的液体，有挥发性
化学性质
（1）不稳定性
4HNO3=光照=4NO2↑+O2↑+2H2O
浓HNO3显黄色：HNO3分解NO2溶于HNO3产生黄色
HNO3放在棕色瓶中，阴暗处
（2）强氧化性
①常温下浓HNO3，浓H2SO4能使Fe、Al产生钝化现象
②与金属反应
Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（实验室制取NO2）
3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制取NO）
C+4HNO3(浓)=加热= CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）制取HNO3
①实验室制法
NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑
②工业制法
4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O
2NO+O2→2NO2
3NO2+H2O→2HNO3+NO
第四章
一、影响化学反应速率因素的归纳
影响因素 反应条件改变 化学反应速率的变化
颗粒大小 反应物颗粒变小 增大
反应物颗粒变大 减小
浓度 增大反应物浓度 增大
减小反应物浓度 减小
温度 升高温度 增大
降低温度 减小
压强 增大压强 增大
减小压强 减小
催化剂 增大
二、反应物任何尽可能转变成生成物
1、一定条件下形成的化学平衡体系的特点
（1）
（2）动——动态平衡 定——各组成成分的百分含量保持不变 变——外界条件改变，平衡被破坏，趋向新平衡
（3）平衡状态的实现既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始
2、影响化学平衡移动因素的归纳
影响因素 反应条件及改变 化学平衡移动方向
浓度 增大发您无浓度（或减小生成物浓度） 向正反应方向移动
减小反应物浓度（或增大生成物浓度） 向逆反应方向移动
压强 增大压强 向气体体积减小方向移动
减小压强 向气体体积增大方向移动
温度 升高温度 向吸热方向移动
降低温度 向放热方向移动
4、勒夏特列原理
5、如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度压强温度）平衡就像能够减弱这种改变的方向移动
勒夏特列原理的要点是平衡向削弱这种改变的方向移动
三、化工成产能否做到又快又多
1、沸腾炉能较好地满足提高焙烧速率的要求，从而使他具有下列特点：
（1）生产强度大
（2）对炉料要求低
（3）炉气含二氧化硫浓度高
（4）容易回收热量
（5）设备简单，投资少
但沸腾炉也有缺点:
（1）炉气含矿尘较多，需要较大的净制设备
（2）要求较高的风压，所以动力较费
合成氨原料
N2——来源于空气
H2——来源于水煤气
C+H2O=高温=CO+H2
CO+H2O=催化剂高温=CO2+H2
合成氨适宜条件的选择
提高反应速率 提高反应的转化率
提高温度 降低温度
增大压强 增大压强
加入催化剂 增大反应物浓度
减小生成物浓度
第五章
1、电解质:溶于水或溶化状态下能导电的化合物叫电解质
2、非电解质：溶于水或溶化状态下不能导电的化合物叫非电解质，在熔融或水溶液里均不导电的化合物是非电解质
3、电离：电解质溶于水或受热溶化时，电解出自由移动离子的过程叫做电离
4、常见的强电解质
强酸：H2SO4 、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH
绝大多数盐：
5、常见的弱电解质
弱酸：H2S、H2CO3、CH3COOH
弱碱:NH3•H2O
注意：水时极弱的电解质
电离度
在温度和浓度一定的条件下，弱电解质达到电离平衡时发生电离的电解质的分子数占原分子总数的百分数
α=（已电离电解质分子数/总的电解质分子数）×100%
=（已电离电解质物质的量/总的电解质物质的量）×100%
=已电离电解质浓度/总的电解质浓度
外界对α的影响
（1） 温度：电离是吸热的过程
（2） 浓度：浓度越稀，电离度越大
改变条件 移动方向 C(CH3COO-)
n(H+)
C(H+)
C(CH3COOH)
α
通HCl（g） ← ↓ ↑ ↑ ↑ ↓
加NaOH（s） → ↑ ↓ ↓ ↓ ↑
加CH3COOH（s） ← ↑ ↓ ↓ ↑ ↓
冰醋酸 → ↑ ↑ ↑ ↑ ↓
H2O → ↓ ↑ ↓ ↓ ↑
微热 → ↑ ↑ ↑ ↓ ↑
电解质在溶液中的化学反应（酸碱盐）
① HCl+NaOH H++OH-→H2O
② Na2CO3+HCl CO32-+2H+→H2O+CO2↑
③ K2CO3+H2SO4 CO32-+2H+→H2O+CO2↑
④ CuSO4+NaOH Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓
⑤ CuSO4+BaCl2 Ba2++SO42-→BaSO4↓
离子反应发生的条件：①有难溶的物质组成②有难电离的组织组成③有气体产生
离子方程式写法：
① 固体与固体反应不写离子方程式
② 浓硫酸与固体反应不写离子方程式
③ 微溶物（Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4、MgCO3）反应物｛溶液，写成离子；浊液，固体，不写离子｝产物是沉淀，不写离子方程式
④ 弱酸酸式根离子（HCO3-、HSO3-、HS-）不能拆开写
盐的水解
盐的水解的实质：
盐电离出的电解质离子与水电离出的H+或OH-结合生成楠电离的分子货离子，破话了睡的电离平衡，促进睡的电离
盐的水解的条件：
① 溶于水的盐
② 盐中含弱电解质离子
盐的水解的特征
① 可逆反应
② 水解程度小，一般不生成沉淀和气体，不稳定的，碱也不分解
影响盐类水解的因素
内因：同浓度
外因：
① 浓度：盐溶液越稀，水解程度越大
② 温度：盐的水解是吸热过程；升高温度，水解程度越大
盐类水解的应用
⒈判断盐溶液的酸碱性
⒉判断溶液中离子浓度大小
⒊配制盐溶液
⒋纯碱去污
⒌明矾净水
⒍泡沫灭火器原理
⒎化肥使用时注意盐的水解，铵态氮肥不与K2CO3混合使用
⒏活泼金属与强酸弱碱溶液反应
高中化学必修一的知识点
第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）
液化 沸点不同气分开 i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①不要引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法
常见物质除杂方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气
3 CO CO2 NaOH溶液 洗气
4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气
6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气
7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气
8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气
9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气
10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤
11 MnO2 C 加热灼烧
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤
15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤
16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤
23 CuO Fe (磁铁) 吸附
25 CuS FeS 稀盐酸 过滤
26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华
27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解
3、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验方法 ① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
② 若同时检验多种物质，应将试管编号
③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）
① 常见气体的检验
常见气体 检验方法
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气 可使带火星的木条复燃
氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
② 几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白**aSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成【Ag(NH3)2】。
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③ 几种重要的阴离子的检验
（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成+。
（3）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白**aSO4沉淀，不溶于硝酸。
（4）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白**aSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（5）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
二、常见事故的处理
酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖
磷失火用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼
汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉
三、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的**体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023
微粒与物质的量
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配置
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类金属：Na、Mg、Al
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
盐氧化物：CO、NO等
含氧酸：HNO3、H2SO4等 按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
一元酸：HCl、HNO3
按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3
多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
按强弱分
弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
悬浊液：泥水混合物等
乳浊液：油水混合物
胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质的直径 ＜1nm（粒子直径小于10-9m） 1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直径大于10-7m）
分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子**体或高分子 巨大数目的分子**体
实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等
鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：
①. 根据分散质微粒组成的状况分类：
如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②. 根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、 溶胶、 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备
A. 物理方法
① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
B. 化学方法
① 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= （胶体）+3HCl
② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
4、胶体的性质：
① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
② 布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I－而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如 胶体，AgI胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。
④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。
胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
胶体凝聚的方法：
（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10－7m，从而沉降。
能力：离子电荷数，离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+
阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42－＞NO3－＞Cl－
（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
5、胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
① 盐卤点豆腐：将盐卤或石膏溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、 溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
⑨ 硅胶的制备： 含水4%的 叫硅胶
⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
四、离子反应
1、电离 ( ionization )
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K＋ + Cl― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3―
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
〔小结〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
强电解质 弱电解质
物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物
电离程度 完全 部分
溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子
导电性 强 弱
物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水
8、离子方程式的书写• 第一步：写（基础） 写出正确的化学方程式
第二步：拆（关键） 把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 第三步：删（途径）
删去两边不参加反应的离子第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）
※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
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